Question

【题目】甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（ ）

A. 甲、乙处于同一周期

B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族

C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应

D. 简单甲离子的电子式为：Mg2+

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲的原子半径大于乙的原子半径，则甲为Mg，乙为碳，以此解答该题．

解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲的原子半径大于乙的原子半径，则甲为Mg，乙为碳，

A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；

B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，故B错误；

C．镁在点燃条件下与碳发生氧化还原反应反应，为放热反应，故C错误；

D．Mg离子的电子式为：Mg2+，故D正确．

故选D．