题目内容
【题目】甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍,甲的原子半径大于乙的原子半径,下列说法正确是( )
A. 甲、乙处于同一周期
B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族
C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应
D. 简单甲离子的电子式为:Mg2+
【答案】D
【解析】试题分析:L层最多可有8个电子,当其他层共有4个电子时符合题意,根据核外电子排布规律,该条件下,原子有3个电子层,最外层有2个电子,Mg符合条件;当L层未填满电子时,K层的2个电子已填入,此时L层应有4个电子,碳符合条件,甲的原子半径大于乙的原子半径,则甲为Mg,乙为碳,以此解答该题.
解:L层最多可有8个电子,当其他层共有4个电子时符合题意,根据核外电子排布规律,该条件下,原子有3个电子层,最外层有2个电子,Mg符合条件;当L层未填满电子时,K层的2个电子已填入,此时L层应有4个电子,碳符合条件,甲的原子半径大于乙的原子半径,则甲为Mg,乙为碳,
A.由上述分析可知,甲为Mg、乙是碳,碳处于第二周期,镁处于第三周期,二者不处于同一周期,故A错误;
B.碳处于第ⅣA族,镁处于第ⅡA族,故B错误;
C.镁在点燃条件下与碳发生氧化还原反应反应,为放热反应,故C错误;
D.Mg离子的电子式为:Mg2+,故D正确.
故选D.
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