Question

某离子X2+的最外层电子数为2。当把固体XCl2溶于水配成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列结论正确的是

A．X（OH）2是强碱

B．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性

C．X元素常见的化合价为+2和+4

D．XCl2溶液显酸性

Answer 1

C、D 

解析:

X2+最外层有 2个电子，则X原子最外层必为4个电子，即X位于ⅣA族，属金属元素，其常见化合价为+2和+4，A项正确；配制XCl2时要加单质X和盐酸，说明X2+离子具有还原性(单质X的作用是防止X2+被氧化)，且X2+离子易水解(盐酸的作用是抑制X2+水解)，因此X(OH)2是弱碱，XCl2溶液呈弱酸性，A项错误，D项正确；X元素在ⅣA族碳元素之下，其非金属性较碳弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性比H2CO3弱，是弱酸，甚至是极弱的酸，即B项错误。