Question

白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中的两种或三种混合而成，取一定量A样品，投入200 mL 2.2 mol·L ^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得200 mL含H ⁺的物质的量浓度为1.0 mol·L ^-1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38 g纯净物B。（已知2S ^2-+SO+6H ⁺══3S↓+3H₂O）

（1）纯净物B的化学式为_____________________；?

（2）A中是否含有NaCl_________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

（3）若反应后还生成1.008 L(标准状况)一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na₂S的物质的量。

Answer 1

（1）NaCl?

（2）有

参加反应的盐酸n(HCl)=2.2 mol·L ^-1×0.2 L-1.0 mol·L ^-1×0.2 L=0.24 mol

根据Cl ^-守恒，可得

?m(NaCl)=0.24 mol×58.5 g·mol ^-1=14.04 g＜16.38 g?

所以，A中有NaCl。

（3）因为，气体不使品红褪色，可知该气体为H₂S。

解：Na₂S  + 2HCl══2NaCl +    H₂S↑?

     1mol       2mol                     22.4 L

? n₁(Na₂S) n₁(HCl)                 1.008 L?

?n₁(Na₂S)= =0.045 mol?

?n₁(HCl)= =0.09 mol?

?n₂(HCl)=0.24mol – 0.09mol =0.15 mol??

 2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl══6NaCl+3S↓+3H₂O

 2mol                   6 mol

n₂(Na₂S)           0.15 mol?

?n₂(Na₂S)= =0.05 mol

?n(Na₂S)=n₁(Na₂S)+n₂(Na₂S)=0.045 mol+0.05 mol=0.095 mol

答：所取的A样品中含有Na₂S物质的量为0.095 mol。?

备注：以上各题答案合理的均可。?

解析：A样品与盐酸反应，Na₂S、Na₂SO₃转化成NaCl，由蒸干滤液后，得到的。?

（1）B是纯净物，则说明原样品A中没有Na₂SO₄，B是NaCl。?

（2）200 mL 2.2 mol·L ^-1的盐酸反应后剩余200 mL 1.0 mol的盐酸，可知生成NaCl的质量

        NaCl　　～　 　HCl?

       58.5 g              1 mol?

m(NaCl)                0.2 L×(2.2-1.0) mol·L ^-1

则m(NaCl)=14.01 g?

而纯净物B是16.38 g，可知样品A中必定有NaCl，其质量为?

16.38 g-14.01 g=2.34 g

（3）该气体不能使品红溶液褪色，则为H₂S。?

 Na₂S         +  2HCl══2NaCl  +  H₂S↑?

 1 mol             2 mol                   22.4 L?

n(Na₂S)          n(HCl)                  1.008 L?

则n(Na₂S)=0.045 mol?

n(HCl)=0.09 mol?

实际参加反应的HCl为0.2 L×(2.2-1.0) mol·L ^-1=0.24 mol?

说明有一部分HCl与Na₂S、Na₂SO₃反应了。?

2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl══6NaCl+3S↓+3H₂O?

2 mol                  6 mol?

n(Na₂S)          (0.24-0.09)mol?

则n(Na₂S)=0.05 mol?

可知样品A中Na₂S物质的量总共为0.045 mol+0.05 mol=0.095 mol。