Question

2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12月底完成流片．“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景．试回答下列问题：
（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第______周期______族；
（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl₄，与氧气反应生成SiO₂．四氯化硅结构中，所有原子最外层______（填“是、否”）都满足8电子稳定结构．用电子式表示四氯化硅的形成过程：
______．
（3）试判断SiCl₄的沸点比CCl₄的______（填“高或低”），理由______
（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si₁₂，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，是种六角形笼状结构：它与单晶硅互称为______，硅原子之间是通过______键结合的．

Answer 1

解：（1）硅的原子结构示意图为：，所以硅位于元素周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：3；ⅣA；
（2）因四氯化硅的电子式为：，所有原子最外层都满足8电子稳定结构；用电子式表示四氯化硅的形成过程为：，
故答案为：是；；
（3）分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大，所以SiCl₄的沸点比CCl₄的高，
故答案为：高；SiCl₄的相对分子质量比CCl₄的大，范德华力大，因此沸点高；
（4）因单晶硅与Si₁₂都是由硅元素形成的不同单质，故互称为同素异形体，硅与硅之间形成的是共价键，故答案为：同素异形体；共价．
分析：（1）根据硅的原子结构示意图来判断；
（2）根据四氯化硅的电子式来判断；根据用电子式表示共价化合物的形成过程；
（3）根据分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸越大；
（4）根据同素异形体的概念及同种元素之间的成键来判断．
点评：本题主要考查了元素周期律的知识，难度不大，根据课本知识即可完成．