Question

【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3﹣移向装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 ．

（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为 ．

（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成mL（标况下）气体．

Answer 1

【答案】
（1）甲；2H++2e﹣=H2↑
（2）原电池；阳；Cu2++2e﹣=Cu
（3）224
【解析】解：（1）如图1为原电池装置，铁为负极，阴离子硝酸根向负极移动，所以NO3﹣移向甲移动；正极是氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：甲； 2H++2e﹣=H2↑；（2）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是活泼金属发生自发的氧化还原反，是原电池；乙装置中石墨（2）与电池的正极相连是阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：原电池； 阳； Cu2++2e﹣=Cu；（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，即生成铜 1.28g，物质的量为：0.02mol，所以另一极析出氧气的物质的量为：0.01mol，所以另一电极生成224mL（标况下）气体，所以答案是：224．