题目内容
金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：
A． 液氨不能发生电离 B、液氨能电离出NH4+和NH2-离子
C、钠的液氨溶液是强还原剂 D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
和
）外只存在一种阳离子和一种阴离子，且它们的个数比是4∶1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并能在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A至绿色褪尽，溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。（6分）下列说法正确的是 （填序号）。
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离
④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚
⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃
17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：
已知：
| 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，
导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和
食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填
“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是: 。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 （ ）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ( )
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
18．（12分）有机
物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C： 。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式
。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式
。
19.（16分）肉
桂酸甲酯（
）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精
⑴肉桂酸甲酯的分子式是 ；
⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 填字母）；
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应
D．不可能发生加聚反应
⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为 ；
⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有 （填名称）。
②F→G的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 _ _ 。
③C→D的化学方程式为 _。
④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。O%M
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。