题目内容

【题目】有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是__，则C的分子式是__。

（2）C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是__。

（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是__。

（4）0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是__mL。

【答案】90 C3H6O3 羧基（-COOH） CH3CH(OH)COOH 100 mL

【解析】

根据质谱仪的最大质荷比得相对分子质量，通过燃烧法确定实验式，最后可以确定结构简式；醇羟基没有酸性不能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应，可以与钠单质反应，羧基具有酸性，可以与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应。

（1）由质谱仪的最大质荷比可知C的相对分子质量为90，经过燃烧测定：0.1mol C在足量O2中充分燃烧，水的质量是5.4g，水的物质的量是0.3mol，氢元素物质的量为0.6mol；二氧化碳的质量13.2g，其物质的量为0.3mol，碳元素物质的量为0.3mol；9.0gC中含氧元素的质量=(9-0.6×1-0.3×12)g=4.8g，则氧元素的物质的量为0.3mol，n（C）:n（H）：n（O）=1:2:1，则实验式为CH2O，由于相对分子质量为90，则分子式为C3H6O3；

（2）根据分析，C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是羧基（-COOH）；

（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子有1个-CH3，1个-COOH，1个-OH，1个，则C的结构简式是CH3CH(OH)COOH；

（4）C中的羟基不与氢氧化钠反应，羧基可以发生反应，故0.1molC会消耗0.1mol氢氧化钠反应，故所需氢氧化钠溶液的体积是=0.1 L=100 mL。

练习册系列答案
相关题目

【题目】对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：

（1）A的结构简式是___________，E中含有的官能团名称是___________。

（2）指出化学反应类型：①___________；②______________。

（3）丁子香酚（）是一种重要的调味剂，它与F的关系是____________。

a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质

（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是___________。

a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

（5）写出反应③的化学方程式：______________。

【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：

①压强p1、p2、p3的大小关系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。

②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____（写一条即可）。

（4）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

A. CO全部转化为乙醇

B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

【题目】回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：__。

（2）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__种，该烃的结构简式为__。

（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

A.B.C.D.E.

与麻黄素互为同分异构体的是__（填字母，下同），互为同系物的是__（填字母）。

【题目】下列叙述正确的是 （ ）

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有机物的消去产物有2种

C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

【题目】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2 的结构式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。

（d 的单位为 nm）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网