题目内容
【题目】下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ）
A. NaHCO3 B. NaHSO3 C. CuSO4 D. Ca（NO3）2
【答案】C
【解析】A项，NaHCO3电离的HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，且水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，错误；B项，NaHSO3电离的HSO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，且电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液呈酸性由于HSO3-的电离，不是水解，错误；C项，CuSO4电离的Cu2+发生水解使溶液呈酸性，正确；D项，Ca（NO3）2属于强酸强碱盐，不发生水解，错误；答案选C。
心算口算巧算一课一练系列答案【题目】某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
请回答下列问题：
（1）H2S的电子式为_______________________________。
（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
（3）“沉淀1”的主要成分为____________________（填化学式）。
（4）“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。
（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为________________________________。
（6）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知
≈1.4）。
（7）“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。
（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为________________________________。
【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（gmol﹣1） |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.075 | 170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是（填写物质的序号）．
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、 ． （在横线上填写相应仪器的名称），
（3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 
（4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 ．
A.溶解固体时，未冷却就直接转移
B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．