Question

【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是；a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由图求得平衡时Y的转化率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）X+3Y?4Z
（2）0.03mol?（L?min）﹣1
（3）c
（4）10%
【解析】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.4mol=1：3：4，则反应的化学方程式为：X+3Y4Z，所以答案是：X+3Y4Z；（2）v（X）= =0.03mol（Lmin）﹣1 ， 所以答案是：0.03mol（Lmin）﹣1；（3）a．每消耗3molX，同时消耗1molY，都体现的正反应方向，故错误；b．两边计量数相等，容器内压强始终保持不变，故错误；c．Z的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故正确； d．容器内混合气体的密度始终保持不变，故错误；故选：c；（4）平衡时Y的转化率为 = ×100%=10%，所以答案是：10%．
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法和化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．