题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
【答案】A
【解析】解:A.臭氧分子由氧原子构成,故氧原子的物质的量为 =3mol,氧原子的数目为3mol×NAmol﹣1=3NA , 故A正确;
B.24gMg的物质的量为 =1mol,镁原子失去2个电子变为镁原子,故失去电子的数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA , 故B错误;
C.4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g,水的物质的量为 =0.5mol,含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol.标况下氮气的物质的量为
=0.5mol,氮气分子是双原子分子,含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol,故二者含有原子数目不相等,故C错误;
D.同温同压下,分子数目之比等于体积之比,故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等,故D错误;
故选A.
A.臭氧分子由氧原子构成,根据n= 计算氧原子的物质的量,根据N=nNA计算氧原子的数目;
B.根据n= 计算Mg的物质的量,镁原子失去2个电子变为镁原子,故失去电子物质的量为镁原子的2倍,根据N=nNA计算失去电子的数目;
C.根据m=ρV计算水的质量,根据n= 计算水的物质的量,根据n=
计算氮气的物质的量,结合分子含有原子数目,计算各分子含有的原子的物质的量,据此判断;
D.同温同压下,分子数目之比等于体积之比.
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