Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为 =3mol，氧原子的数目为3mol×NAmol﹣1=3NA ， 故A正确；
B.24gMg的物质的量为 =1mol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA ， 故B错误；
C.4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为 =0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下氮气的物质的量为 =0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；
D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；
故选A．
A．臭氧分子由氧原子构成，根据n= 计算氧原子的物质的量，根据N=nNA计算氧原子的数目；
B．根据n= 计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nNA计算失去电子的数目；
C．根据m=ρV计算水的质量，根据n= 计算水的物质的量，根据n= 计算氮气的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；
D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比．