题目内容

关于反应：RO3—+（    ）+6H+   3R2↑+3H2O的下列说法中，正确的是     （   ）
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．RO3—中的R元素在该反应中被氧化
C．R是同周期元素中原子半径最大的元素
D．上式括号中所填物质在反应中作还原剂
B
略
练习册系列答案
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（7分）某微粒的结构示意图为 试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为       （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是
（写名称）：         、         、        、        、         。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式               。
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为           ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为           。
氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中，37Cl的质量为
A．1.75g             B．1.85 g         C．5.25 g          D．5.85g
现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期,
关于硒的说法中不正确的是
A．原子序数为 34B．最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C．Se 的非金属性比Br 弱D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是       元素，与K相邻的同族元素的原子序数是                 和             。
已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）

（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个键，__________π键。
（2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。
下列说法中错误的是
A．键长愈长，化学键愈不牢固
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数
已知某粒子，则元素R的原子序数是
A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n

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