题目内容

【题目】有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
A.12
B.24
C.20
D.18

【答案】D
【解析】解：支链共有5个碳原子，可以分成1和4、2和3，

甲基只有1种，丁基有4种：正丁烷形成的戊基有2种，异丁烷形成的丁基有2种，而苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×4×3=12种；

乙基只有1种，丙基有2种：丙烷形成的丙基有2种，而苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×2×3=6种；

所以二取代苯的同分异构体共18种，

故选D．

先根据支链共有5个碳原子，可以分成1和4、2和3，再根据苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位来分析．

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。 某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，

①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。

（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

【题目】将2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是

A. OA段发生反应的离子方程式为：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

C. 混合物中NaOH的质量0.6g

D. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下:

I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________ 。

(4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

①测得滤液中c(Fe2+)为a mol/L,若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________ 。

【题目】下列过程中，属于非自发过程的是（ ）
A.N2和O2混合
B.常温、常压下，石墨转化为金刚石
C.H2和O2化合生成H2O
D.C+O2 CO2

【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%

【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

元素非金属性：S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br-

D

向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网