题目内容
下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多 |
B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅 |
C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟 |
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好 |
B
解析试题分析:A、烧碱碱性太强具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A不正确;B、焦炭具有还原性,一定条件下与二氧化硅反应生成硅和CO,B正确;C、浓硝酸易挥发,与氨水挥发出的氨气结合生成硝酸铵而冒白烟,与浓硝酸的氧化性无关系,C不正确;D、二氧化硫具有还原性,与氯气混合生成盐酸和硫酸,漂白性减弱甚至消失,D不正确,答案选B。
考点:考查物质性质与用途的有关判断
练习册系列答案
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关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是
A.71g该氯气样品含1mol氯气 |
B.22.4L该氯气样品质量是74g |
C.37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1 |
D.0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L |
将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
B.当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时,溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1 |
C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 |
D.若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.35 |
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,再通入足量的BaCl2溶液,结果为
A.产生BaSO4和BaSO3沉淀 | B.无沉淀产生 |
C.产生BaSO4沉淀 | D.产生BaSO3沉淀 |
如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 ( )
选项 | 试剂 | 现象 | 结 论 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH 溶液不反应 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色后不褪色 | SO2有酸性,没有漂白性 |
(3分)(2012?山东)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2﹣4 |
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是
A.该物质中磷元素的化合价为+3 |
B.该物质分子中含有键和键 |
C.该物质的熔、沸点比食盐高 |
D.该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023 |