Question

设N_A 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA

B．向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA

C．若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数为aNA, 则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO-数小于0.3aNA

D．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成14克N2

Answer 1

BC

碳酸钠和碳酸氢钠都水解，所以H₂CO₃、HCO₃^-,CO₃^2-的总数为0.2N_A，A不正确。根据原子守恒可知，氢原子在混合物中一定是6mol，B正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡。醋酸的浓度越大，电离程度就越小，所以选项C是正确的。D中每形成6N_A个N-H键，则同时生成1mol氮气，质量是28g，不正确。答案选BC。