题目内容
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
B. | 1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA | |
C. | 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
D. | 足量的Fe和1mol Cl2完全反应,转移的电子数为3NA |
分析 A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应,1mol二氧化碳参与反应时,反应转移1mol电子;
D、根据反应后氯元素为-1价来分析.
解答 解:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0g混合物的物质的量为0.1mol,且两者均含10个中子,故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个,故A正确;
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol胶粒中含的氢氧化铁分子的个数多于NA个,故B错误;
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应,1mol二氧化碳参与反应时,反应转移1mol电子,故标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol参与反应时,转移0.25mol电子即0.25NA个,故C错误;
D、由于反应后氯元素为-1价,故1mol氯气转移2mol电子即2NA个,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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