题目内容
已知CuO在高温下用H2还原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成。当H2足量时，生成的Cu2O也能被H2还原成Cu。(1)写出H2在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程式。
①CuO+H2
Cu+H2O，②____________________________________，
③________________________________________________________________。
(2)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。
____________________________________________________________________。
(3)若将
(4)若有a g CuO和Cu2O的混合物，加入2.0 mol·L-1 H2SO4 V mL，使混合物恰好全部反应，则V的取值范围为________________________________________________。
(1)②2CuO+H2
Cu2O+H2O
③Cu2O+H2
2Cu+H2O
(2)取少量红色粉末于试管中，加入适量稀硫酸振荡，放置片刻，观察上层清液是否变为蓝色.若上层清液变为蓝色，说明红色粉末中含有氧化亚铜.若没有变化，则红色粉末中无氧化亚铜.
(3)0.2 mol
(4)
＜V＜
解析：(1)根据题意：“CuO在高温下被H2还原成Cu，也可能生成Cu2O”，有第一个方程式：2CuO+H2
Cu2O+H2O.“当H2足量，Cu2O被还原成Cu”，有第二个方程式：Cu2O+H2
2Cu+H2O.
(2)题目中“酸性溶液”与“Cu2+”的颜色是解题的关键，考虑加酸后，产生Cu2+和Cu，利用Cu2+在溶液中的蓝色来判断，注意Cu为红色物质，不能作为判断依据.
(3)固体减少的质量为O元素的质量，可知n(O)=0.1 mol，这些O与H结合生成H2O，可知参加反应的n(H)=0.2 mol，则H从0价升高到+1价，转移电子为0.2 mol.
(4)假设a g混合物中只有CuO，则CuO—H2SO4，可得V=
假设a g混合物中只有Cu2O，则Cu2O+H2SO4
Cu+CuSO4+H2O，可得V=
学业测评一课一测系列答案
（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：