题目内容

著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构
C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律
D
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的科学。因此选D。
练习册系列答案
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下列对一些事实的解释合理的是 (     )
A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律
C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性
D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变
下列说法中正确的是（  ）
A．用完的电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．酒越陈越香B．鸡蛋存放过久变臭
C．用汽油除去衣服上的油渍D．用少量食醋除去水壶中的水垢
从化学角度分析，下列叙述不正确的是
A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一
B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
(15分)（1）（4分）下列为生活中常用药品：
A．碘酒　              B．青霉素　                C．阿司匹林　
D．葡萄糖注射液     　E．抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)
①上述药品中属于抗生素的是__________。(填字母，下同)
②能为人体直接提供能量的是__________。
③下列关于药物使用的说法中，正确的是________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为_________________。
（2）(5分)材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。
A．硬币　　　　　　B．聚氯乙烯塑料　　　　　　C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
工业炼铁的主要化学反应方程式为　　　　。
③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。
（3）(6分)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是________(填字母)。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为　　                                   　　。
③居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是          。
④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。
对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为________。加入明矾起净水作用，写出Al3＋水解的离子方程式：　                　　　。
生活中涉及的许多问题与化学有关，下列说法正确的是
A．“白色污染”是指塑料包装袋等塑料垃圾
B．碘盐中的碘不是碘单质
C．“绿色食品”是指绿色的食品
D．工业酒精中因含较多甲醇，故严禁饮用
联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是
A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质
C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情
D．推广食用不含任何化学物质的食品
（15分）【化学——选修2：化学与技术】
（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。
　 （1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO2和O2的反应为　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列         （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。
A．v正(SO2)=v正(SO3)      
B．各组分的体积分数不再变化   
C．反应体系的温度不再变化  
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化
　 （3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）
　 （4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。（填序号）
A.NaOH溶液、酚酞试液              B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO4·7H2O）。
其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为：
a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（2）滴定达到终点的标志是                             。
（3）产品中FeSO4·7H2O的质量分数为             。

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