Question

某制药公司生产一种钙片，其主要成分是碳酸钙。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，取一钙片碾碎后放入足量的盐酸中（假设钙片除碳酸钙之外的成分不与盐酸反应）过滤，取滤液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺全部生成CaC₂O₄沉淀，再过滤出沉淀并洗涤后将其溶解于强酸中，使其全部转化为草酸（H₂C₂O₄），再稀释成1.00 L溶液，取出该溶液20.0 mL，然后用0.010 0 mol·L^-1?酸性KMnO₄溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00 mL酸性KMnO₄溶液。滴定时反应的离子方程式为2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

（1）滴定时是否需要指示剂？答：_________，理由是______________________________。

（2）试计算每片钙剂中钙元素有多少毫克。

Answer 1

（1）否  当溶液由无色恰好变成红色时即完全反应

（2）设每片钙剂中含CaCO₃的物质的量为x。

2    ～    5H₂C₂O₄    ～    5CaCO₃

      2                                               5

0.01×6×10^-3×1 000/20 mol          x

x=0.007 5 mol；

m（CaCO₃）=0.007 5 mol×100 g·mol^-1=0.75 g；

m（Ca）=0.75 g×40%=0.30 g=300 mg。

答：每片钙剂中含300 mg的钙元素。