Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At₂）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）是比H₂S稳定的气体

Answer 1

分析：A．根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；
B．同主族元素性质具有相似性；
C．同主族元素性质具有相似性；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答：解：A．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeO、Be（OH）₂可能均有两性，故A正确；
B．同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C．同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；
D．S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H₂S比H₂Se稳定，故D错误；
故选D．

点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．