下列物质中.含有极性键的离子化合物( )A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列物质中，含有极性键的离子化合物（　　）

A．

HCl

B．

KOH

C．

CaCl₂

D．

O₂

分析一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此解答该题．

解答解：A．HCl为共价化合物，只含有极性键，故A错误；
B．KOH为离子化合物，含有O-H键，为极性键，故B正确；
C．CaCl₂为离子化合物，不含共价键，故C错误；
D．O₂为单质，不是化合物，不含离子键，故D错误．
故选B．

点评本题考查了化学键和化合物的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确基本概念是解本题关键，根据化合物中含有的化学键结合概念解答，难度不大，易错选项是C，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

练习册系列答案

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12．化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是（　　）

	A．	“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用了增强消毒效果
	B．	使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
	C．	用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性
	D．	《淮南完毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

2．

氮及其化合物在生产生活中用途广泛．请回答：
I．在微生物作用下，土壤中的NH₄⁺最终被O₂氧化为NO₃^-，该反应的离子方程式为NH₄⁺+2O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．
Ⅱ．氨气是重要的化工原料．已知：25℃时，NH₃•H₂O的电离常数k_b=1.79×10^-5，该温度下，1.79mol/LNH₄Cl溶液的pH约为4.5．
Ⅲ．汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ．N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-282.9 kJ•mol^-1．
（2）反应ⅱ在较低（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行．
（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N₂）=0.016mol•L^-1•min^-1．
①T温度时，该反应的平衡常数K=800．
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为4：5．
（4）一定条件下，向起始容积内为5L的恒压密闭容器充入1molN₂和1molO₂发生反应i．O₂的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图1所示；正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图2所示．
①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由为一定温度下，M点对应状态的O₂的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡．
②T1温度时，K正=1，则O₂的平衡转化率为33.3%（保留三位有效数字）；在图2中画出逆反应平衡常数（K_逆）与温度（T）的关系曲线．

19．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
	D．	W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

6．下列表示正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式		B．	二氧化硅的结构式 O=Si=O
	C．	NH₃的球棍模型		D．	X=11，图表示钠原子的结构示意图

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=14的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Al³⁺、ClO^-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	加入铝片能放出H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-
	D．	水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度不变　 ②容器内气体的压强不变  ③混合气体的总物质的量不变　
④B的物质的量浓度不变　⑤v_正（C）=v_逆（D）  ⑥容器内物质A的质量不变
⑦v_正（B）=v_逆（C）  ⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1．

20．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）

	A．	盐酸、空气、硝酸、干冰		B．	胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
	C．	蛋白质、油脂、烧碱、石灰石		D．	冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

1．在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．当其他条件不变时改变某一条件，对此反应的影响可用如图象表示．下列说法错误的是（　　）

	A．	图Ⅰ表示t₁时刻升高温度对反应速率的影响
	B．	图Ⅰ不能表示t₁时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响
	C．	图Ⅱ一定表示的是在t₁时刻使用了催化剂对反应速率的影响
	D．	图Ⅲ表示温度对A的转化率的影响，且乙的温度比甲的温度高

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