题目内容
下列实验所选装置不合适的是（ ）
A. 分离水和泥沙选① B. 从盐水中获得食盐选②
C. 分离酒精和水选③ D. 由自来水制取纯净水选④
某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）。
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )
A．m+n<p B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-
物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）
A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3
I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是 。
①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液
II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW= 。
（2）25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（3）曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，溶液的pH约为 。
常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是 （ ）
A．溶液显电中性 B．溶液中CH3COOH不再电离
C．溶液中氢离子浓度不再改变 D．c(H+)＝c(CH3COO－)
某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
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pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )
3：6 D．1：2：3
1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是 （ ）
NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
1。