题目内容
【题目】X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为_____________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是___________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_________________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是______________________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______________cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
【答案】 金属晶体 12 
Ar H2SO4 正四面体形4 水分子与乙醇分子间可形成氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度 16NA CuS 【答题空10】
【解析】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Y是S或Si元素，结合题中与Cu形成的晶胞结构可知，在晶胞中X离子数为8×1/8+6×1/2=4，Y离子数为4，所以X、Y的个数比为1：1，可推得Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素。
（1）由以上分析可知，X为Cu元素，晶体类型为金属晶体，属于面心立方最密堆积。Cu原子的配位数为12；（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y为硫元素，其基态原子的外围电子排布图为
；其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是H2SO4；SO42-中中心原子S原子的价层电子对数是4，立体构型为正四面体形。（3）Z的氢化物是水、Y的氢化物是硫化氢，由于水分子与乙醇分子间能形成氢键，而硫化氢不能，所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氢。（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，该化合物中N-H键及配位键均是σ键，因此1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA。（5）由上述分析可知，该化合物的化学式为CuS，且每个晶胞中含有4个CuS。已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，设晶胞的边长为a，则
，再根据晶胞中Cu原子与S原子之间最短距离为对角线的1/4，而对角线为
，所以Cu原子与S原子之间最短距离为
。
