题目内容
一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（ ）
分析：A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，可知在反应过程中NO是催化剂；
B、由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂；
C、根据催化剂对反应速率的影响分析；
D、催化剂对平衡无影响．
B、由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂；
C、根据催化剂对反应速率的影响分析；
D、催化剂对平衡无影响．
解答：解：A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把两个方程相加可得：2SO2+O2?2SO3，故A正确；
B、由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；
C、催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；
D、催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；
故选D．
B、由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；
C、催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；
D、催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了催化剂对反应速率和化学平衡的影响，比较简单，从活化能的角度分析催化剂对反应速率的影响．
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H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（ ）在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：
则下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 |
| B、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min） |
| C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 |
| D、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 |
H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（
）