题目内容
【题目】“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示:
(1)N2的电子式:_____。
(2)Li3N中含有的化学键类型是_____。
(3)热稳定性:NH3_____H2O(填“>”或“<”)。
(4)NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是_____,从原子结构角度解释原因:_____。
(5)写出右图所示过程的总反应方程式:_____。
【答案】 离子键 < H—O N和O电子层数相同,核电荷数N<O,原子半径N>O,吸引电子能力N<O 2N2+6H2O
4NH3+3O2
【解析】
(1)氮原子通过三对共用电子对形成N2分子;
(2)活泼金属与活泼非金属形成离子键;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定;
(4)原子半径N>O,O原子吸引电子的能力大于N;
(5)根据图示,通入氮气和水,生成氨气和氧气;
(1)氮原子通过三对共用电子对形成N2分子,N2的电子式是;
(2)活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键,Li3N中含有的化学键类型是离子键;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定,所以热稳定性:NH3<H2O;
(4)N和O电子层数相同,核电荷数N<O,原子半径N>O,O原子吸引电子的能力大于N,所以NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是H—O;
(5)根据图示,通入氮气和水,生成氨气和氧气,所以总反应是2N2+6H2O4NH3+3O2.
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【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 | ||
实验现象 | 紫色褪去,溶液变为棕黄色 | 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀消失,溶液变为棕黄色 |
资料:i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4>KIO3>I2 。
(1)实验1中溶液呈棕黄色,推测生成了________。
(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究:
①经检验,实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2,则“实验现象a”为________。
②黑色固体是________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-:________。
④写出生成IO3-的离子方程式:________。
(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因:________。
(4)实验反思:KI和酸性KMnO4溶液反应过程中,所得产物成分与________有关(写出两点即可)。