题目内容
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素,原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,X的焰色反应呈黄色,工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是
A. 原子半径:X>Y>Z>W
B. X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C. X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D. W的最简单氢化物沸点比Z的高
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色呈黄色,则X是Na元素;工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,Y原子序数大于X,则Y是Al元素;W、Z最外层电子数相同,属于同一主族元素,Z的核电荷数是W的2倍,则W是O元素、Z是S元素;A.电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径:X>Y>Z>W,故A正确;B.Na、Al和S三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,其中Al(OH)3具有两性,故B正确;C.NaCl是离子晶体,AlCl3是分子晶体,故C错误;D.H2O分子间有氢键,则其沸点比H2S高,故D正确;答案为C。
【题目】下列实验现象、解释与结论均正确的是( )。
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀一定是BaSO4,该溶液中一定含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 | 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。根据下表所列数据判断错误的是
电离能 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O2
D. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应