Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA

B.标准状况下，11.2LSO2与22.4LO2反应，生成的SO3分子个数小于0.5NA

C.MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2LCl2，转移电子数为NA

D.室温下，53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH=7，NH4+的数目为NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．6.0 gSiO2的物质的量==0.1 mol，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，所以0.1 mol二氧化硅含有0.4mol硅氧键，故A错误；

B．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，2SO2 + O2 2SO3，标准状况下，11.2LSO2与22.4LO2的物质的量分别为0.5mol和1mol，生成的SO3分子个数小于0.5NA，故B正确；

C．MnO2与足量浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，生成0.5molCl2，转移1mol电子，数目为NA，故C正确；

D．53.5gNH4Cl的物质的量为1mol，室温下，1molNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH=7，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-)，则n(NH4+)=n(Cl-)，NH4+的数目为NA，故D正确；

故选A。