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等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为                                             
A．+1              B．+2              C．+3               D．+4
A
略
练习册系列答案
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镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（　　）
①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2．
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
（10分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是      （填字母代号）。
a. 浓硝酸        b. 氯水          c. 烧碱
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是      （填字母代号）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO）    b. 75%酒精
c. 臭氧                            d. 双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式             。
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。
①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择        （填字母代号）。
a. 石灰石   b. 浓盐酸   c. 稀硫酸   d. 纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是        （填字母代号）。

（5）①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的   反应（填字母代号）。
a. 乙醇    b. Na2SO3溶液    c. 环己烯    d. 苯     e. FeSO4溶液
②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是     。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式            。
下列关于铅及其化合物描述不正确的是
A．可溶性铅盐会导致人体蛋白质失去活性
B．二氧化铅具有强氧化性
C．为了方便,可以用新出版的报纸包裹熟食品
D．推广使用无铅汽油,目的是降低空气中铅污染
6.4 g铜与60 mL浓度为8 ｍｏｌ·Ｌ－１的硝酸溶液充分反应，剩余溶液中含Ｈ＋为ｎ　ｍｏｌ，此时溶液中所含NO－３的物质的量为 (    )
A．0.31 molB．0.28 mol
C．(0.4+n)　ｍｏｌD．（０．２+ｎ） ｍｏｌ
下列复合材料对应的性能正确的是
序号
复合材料
可能的性能
A
金属；C
强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃
B
陶瓷；SiO2
耐1600℃以上高温，强度高，密度小
C
合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
D
合成树脂；C
耐高温，强度高，导电性好，导热性好
 
科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”等观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（　　）
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是比较安全的燃料
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界中硅的贮量丰富
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（   ）
A．氢氟酸的酸性比其他酸强
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

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