题目内容
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
B.c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
C.c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
D.c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，A不正确；B、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)＝0.2mol/L，所以c(K+)+ c(S2－)＜0.3mol/L，B不正确；C、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)＝0.2mol/L，C不正确；D、根据质子守恒可知c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，D正确，答案选D。
考点：考查硫化钾溶液中离子浓度关系的正误判断
练习册系列答案
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0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) | B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) | D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S) |