Question

【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）

已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）写出乙烯的电子式 。

（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有 性。

（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应

C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯

（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 ，发生的反应方程式为 。

（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为 ，B中的试剂为 。

（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式 。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）脱水性；

（3） BC；

（4）观察到试管内液体分层，下层为油状液体；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（5）NaOH溶液；品红溶液；

（6）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。

【解析】

试题分析：（1）乙烯分子中两个碳原子共用2对电子，每个C原子再与2个H原子形成2对共用电子对，其电子式是；（2）溶液“变棕黑”，是由于浓硫酸具有脱水性，使乙醇脱水碳化产生炭单质，从而使液体变为棕黑；（3） 浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，自身被还原生成二氧化硫，C+2 H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴褪色，反应方程式为SO2+Br2 +2H2O=2HBr+ H2SO4，所以BC正确，（4）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，溴水成酸性，1，2-二溴乙烷为中性，若发生加成反应，水溶液PH将增大，故答案为：观察到试管内液体分层，下层为油状液体；（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，在A中的试剂应为NaOH溶液，用来除去混合物中的SO2，在B中的试剂为品红溶液，用来检验SO2已经除干净；（6）乙醇具有还原性，在Cu作催化剂时，在加热条件下可以被氧气氧化产生乙醛，乙醇在铜催化下氧化的方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。