题目内容
18．有铁和铝的混合物共11g，与200mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到8.96L H2，求：（1）H2的物质的量是多少？
（2）铁的质量是多少克？
（3）反应完毕后，溶液中Al3+的物质的量浓度为多少？
分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标况下8.96L氢气的物质的量；
（2）设出铝和铁的物质的量，然后分别根据氢气的物质的量、金属总质量列式计算；
（3）根据（2）及c=$\frac{n}{V}$计算出反应完毕后，溶液中Al3+的物质的量浓度．
解答 解：（1）标况下8.96L氢气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
答：氢气的物质的量为0.4mol；
（2）设混合物中含有铁和铝的物质的量分别为x、y，
根据总质量可得：56x+27y=11，
根据生成氢气的物质的量可得：x+1.5y=0.4，
联立解得：x=0.1mol、y=0.2mol，
所以混合物中铁的质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，
答：混合物中铁的质量为5.6g；
（3）根据（2）可知，混合物中含有0.2molAl，完全反应后生成0.2mol铝离子，反应后的溶液中铝离子浓度为：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：反应完毕后，溶液中Al3+的物质的量浓度为1mol/L．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学方程式中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
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9．
取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L．
（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）
（4）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH，Na2CO3．
取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L．
（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）
| 化学式 | H2O | O2 | |
| 物质的量（mol） | 0.005 | 0.00175 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32- | |
| B． | 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | |
| C． | 在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2-浓度变化最小 | |
| D． | 常温下水电离出c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+能大量共存 |
13．硅是“21世纪的能源”．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列说法中，你认为不妥的是（ ）
| A． | 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 | |
| B． | 自然界中存在大量的单质硅 | |
| C． | 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 | |
| D． | 硅常用作太阳能电池的材料 |
在通常状况下，A为固体单质，如图所示的转化关系，回答：