题目内容
下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是
| A．在标准状况下，氯单质为气态 |
| B．在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L |
| C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等 |
| D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应 |
A
解析试题分析：A、物质的组成原子个数与物质的状态无关系，因此在标准状况下，氯单质为气态不能说明氯的单质分子是双原子分子，A正确；B、氯元素的相对原子质量是35.5，所以在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L说明氯气的相对分子质量是71，因此能说明氯的单质分子是双原子分子，B不正确；C、解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出的气体是氢气和氯气，由于氢气是双原子分子，所以根据二者的体积大致相等可以说明氯的单质分子是双原子分子，C不正确；D、标准状况下2.24L氯气是0.1mol，能与0.2mol氢氧化钠反应，能说明氯的单质分子是双原子分子，D不正确，答案选A。
考点：考查氯气组成的有关探究
练习册系列答案
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有关氨的说法不正确的是
| A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性 |
| B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂 |
| C．氨气是非电解质，氨水是电解质 |
| D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 |
下列关系图中，A是一种正盐，B为气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系（其它反应产物和所需条件均已略去）。则下列说法中不正确的是
| A．当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4 |
| B．当X是强碱时，A～F均含同一种元素，F可能为HNO3 |
| C．B和Cl2的反应为氧化还原反应 |
| D．当X是强酸时，常温下C为气态单质 |
诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是
| A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 |
| B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24 L气体（标准状况）时，得到2．8 g硅 |
| C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 |
| D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应 |
下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是
| A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 |
| B．SO2气体通入BaCl2溶液中 |
| C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 |
| D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中 |
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
| D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋＞Cl- |
常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 气体X | HI | NH3 | H2 | NO |
| 气体Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③
下列说法不正确的是
| A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 |
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 |