题目内容

某溶液中同时含有下列六种离子，①HS^-、②SO₃^2-、③NO₃^-、④PO₄^3-、⑤NH₄⁺、⑥Na⁺向其中加入足量H₂O₂后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A、①②④⑤

B、②③④

C、③④⑥

D、只有⑤⑥

分析：加入足量的H₂O₂，具有强氧化性，则溶液中不能存在具有还原性的离子，二者因能发生氧化还原反应，则离子不能共存，以此来解答．

解答：解：某溶液中同时含有六种离子：①HS^-、②SO₃^2-、③NO₃^-、④PO₄^3-、⑤NH₄⁺、⑥Na⁺，向其中加入足量的H₂O₂，
①HS^-具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，离子的浓度减小；
②SO₃^2-具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，离子的浓度减小；
③NO₃^-不发生反应，离子浓度基本不变；
④PO₄^3-不发生反应，离子浓度基本不变；
⑤NH₄⁺不与H₂O₂发生反应，其离子浓度基本不变；
⑥Na⁺不发生任何反应，离子浓度基本不变；
充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是：③④⑤⑥
故选：C．

点评：本题考查离子之间的反应，明确过氧化氢与溶液中的离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，题目难度不大，试题能够培养学生的灵活应用所学知识能力．

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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=

，c（NH₄⁺）=

．
（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为

BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

．
（3）根据

原理，原溶液中还有

离子存在，其浓度的范围是

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①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=，c（NH₄⁺）=．
（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为．
（3）根据原理，原溶液中还有离子存在，其浓度的范围是．

(9分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO₄²^－、SO₃²^－、NH₄^＋、Na^＋。为确认溶液组成进行如下实验：

① 100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。

② 向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

试问答下列问题：

(1) 原溶液中，c(SO₃²^－)＝，c(NH₄^＋)＝。

(2) 上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为。

(3) 根据原理，原溶液中还有离子存在，其浓度的范围是。

某溶液中同时含有下列六种离子，①HS^-、 ②SO₃^2- 、③NO₃^-、④PO₄^3- 、⑤SO₄^2- 、⑥Na⁺，向其中加入足量H₂O₂后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是

[ ]

A．①②④⑤
B．②③④
C．③④⑥
D．只有⑤⑥