Question

【题目】在反应2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，

（1）氧化剂是________；还原剂是________；氧化产物是________；还原产物是_______

（2）作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为________；被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为________；氧化产物和还原产物物质的量之比为________；氧化剂和还原剂物质的量之比为________；

（3）在下面的化学方程式上用双线桥标电子转移的方向和数目2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑_________

（4）有1mol H2SO4参加反应，被氧化的Cu为______mol，转移的电子数目为________mol，生成的SO2为______L(标准状况下)。

Answer 1

【答案】H2SO4 Cu CuSO4 SO2 1:2 1:1 1:1 1:1 0.5 1 11.2

【解析】

在反应2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物；S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物，结合氧化还原反应基本概念与原理来解答。

（2）假设参加反应的浓硫酸有2 mol，其中有1 mol+6价的S化合价降低，被还原，作氧化剂，生成了1 mol还原产物SO2；1 mol 0 价的单质Cu被氧化，作还原剂，生成了1 mol氧化产物CuSO4；

（3）反应中Cu的化合价升高2，S的化合价降低2，转移2个电子；

（4）由反应可知，生成1 mol CuSO4转移2 mol电子，该反应过程中转移了0.2mol电子，则生成0.1 mol CuSO4和0.1 mol SO2。

（1）在反应2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物；S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物，

故答案为：H2SO4 ；Cu；CuSO4；SO2 ；

（2）假设参加反应的浓硫酸有2 mol，其中有1 mol +6价的S化合价降低，被还原，作氧化剂，生成了1 mol还原产物SO2；1 mol 0 价的单质Cu被氧化，作还原剂，生成了1 mol氧化产物CuSO4；因此作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为1：2；被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为1：1；氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1；氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；

故答案为：1：2；1：1；1：1；1：1；

（3）反应中Cu的化合价升高2，S的化合价降低2，转移2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目：；

故答案为：；

(4)在反应2H2SO4 (浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，由关系式2H2SO4Cu2e-SO2可知，当有有1mol H2SO4参加反应，被氧化的Cu为0.5 mol；转移的电子数目为1 mol，生成的SO2为0.5 mol，因此在标准状况下，再根据V = n Vm得，生成的SO2体积为V = 0.5 mol ×22.4 L/mol = 11.2 L。

故答案为： 0.5；1；11.2。