题目内容
实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示,主要步骤如下:
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸,加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50~60 ℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
填写下列空白。
(1)配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时,操作注意事项是_______。
(2)步骤③中,为了使反应在50~60 ℃下进行,常用的方法是__________。
(3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_____________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有________味的油状液体。
解析 浓H2SO4和浓HNO3混合时,应先将浓HNO3注入容器中,再慢慢注入浓H2SO4,并及时搅拌和冷却。如果先注入浓H2SO4,再注入浓HNO3,会造成浓HNO3局部过热溅迸、挥发。反应温度是50~60 ℃,为方便控制,所以用水浴加热。
答案 (1)先将浓HNO3注入容器中,再慢慢注入浓H2SO4,并及时搅拌和冷却 (2)将反应器放在50~60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中残留的酸 (5)大 苦杏仁
下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀 | 检验溶液中存在SO42- |
B | FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 | 比较Fe2+、Br-还原性强弱 |
C | 向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液变浑浊 | 比较C 、Si非金属性强弱 |
D | 将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 除去中CO2的SO2 |