Question

已知3Br₂+6FeCl₂====4FeCl₃+2FeBr₃，则标准状况下将112 mL Cl₂通入到10 mL  0.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式正确的是(    )

A.Cl₂+2Br^-====2Cl^-+Br₂

B.Cl₂+2Fe²⁺====2Cl^-+2Fe³⁺

C.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D.4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

C

解析：由反应3Br₂+6FeCl₂====4FeCl₃+2FeBr₃，可知Fe²⁺的还原性大于Br^-，当Cl₂通入到FeBr₂溶液中时Cl₂首先氧化Fe²⁺；当溶液中Fe²⁺全部被氧化成Fe³⁺后，Cl₂才氧化Br^-，这样就有两个恰好完全反应的点：一是Fe²⁺全部被氧化为Fe³⁺；二是Br^-全部被氧化为Br₂。①当n(Cl₂)∶n(FeBr₂)=1∶2时，Fe²⁺恰好被全部氧化：3Cl₂+6FeBr₂====2FeCl₃+4FeBr₃，Cl₂+2Fe²⁺====2Cl^-+2Fe³⁺，②当n(Cl₂)∶n(FeBr₂)=3∶2时，Br^-全部被氧化成Br₂；3Cl₂+2FeBr₂====2FeCl₃+2Br₂,3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-====2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂。③当1∶2＜n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＜3∶2时，Fe²⁺全部被氧化成Fe³⁺，Br^-被部分氧化成Br₂，另一部分留在溶液中。

n(FeBr₂)=0.01 L×0.5 mol·L^-1=0.005 mol，

故溶液中Br^-部分被氧化成Br₂，反应方程式为：6Cl₂+6FeBr₂====4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂。

离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-