题目内容
向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A.0.21 mol B.0.14 mol C.0.16 mol D.0.24 mol
解析：铁及铁的化合物溶解于HNO3生成Fe(NO3)2，由N元素守恒，得n(NO-3)=n(HNO3)-n(NO)=4 mol/L×120 mL×10-3 L/mL-(1.344 L/22.4 L/mol)=0.42 mol,所以n［Fe(NO3)2］=0.21 mol，由Fe元素守恒，则同质量的混合物与足量H2在加热条件下可得到n(Fe)=0.21 mol。
答案：A
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的混合物中，加入
的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？