某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀.从而将其除去的可能性.查得如下资料:(以下数据和实验均指在25℃下测定)难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp(mol2·L-2)3×10-99×10-6 实验步骤如下:①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液.立即有白色沉淀生成.②向上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

难溶电解质	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^－2)	3×10^－9	9×10^－6

实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④向沉淀中加入足量的盐酸。
（1）步骤①所得悬浊液中[Ca²^＋]＝________ mol·L^－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
（3）设计第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作发生的现象为：。

（1）0.003
（2）CO₃^2- (aq)＋CaSO₄(s)= SO₄^2- (aq)＋CaCO₃(s)
（3）洗去沉淀中附着的SO₄^2-
（4）沉淀完全溶解，有气泡冒出

试题分析：步骤①产生白色沉淀，确定为CaSO₄，根据其K_sp解得[Ca²^＋] =0.003 mol/L;结合两者的溶度积确定当加入固体Na₂CO₃时，产生CaCO₃，确定②的离子方程式为CO₃^2- (aq)＋CaSO₄(s)=SO₄^2- (aq)＋CaCO₃(s) 。

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某温度时,Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

A．含有大量S

的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02 mol·L^-1的AgNO₃溶液与0.02 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1×10^-3

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)为0.11 mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp= 5．6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp=7．4×10^-11．下列说法正确的是( )

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8

。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg²^＋)最大为

已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaC1₂反应产生沉淀

25℃时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9。据图分析，下列说法不正确的是

A．x的数值为2×10^-5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．b点与d点对应的溶度积相等

D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是（）

A．加入适量的CuSO₄固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H₂S气体	D．加入适量水