[题目]下列反应既是氧化还原反应.又是吸热反应的是( )A.实验室制备氢气B.灼热的碳与水的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.铝粉与氧化铁粉末反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A.实验室制备氢气
B.灼热的碳与水的反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D.铝粉与氧化铁粉末反应

【答案】B
【解析】A. 实验室制备氢气是放热反应；B. 灼热的碳与水的反应既是氧化还原反应又是吸热反应；C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应；D. 铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应。B符合题意。

所以答案是：B

【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应才能正确解答此题．

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按要求填空：

（1）A的元素符号，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号，F的原子结构示意图。

（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是（填化学式）。

（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

（4）工业上制取单质D的化学方程式为。

【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐

C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐

【题目】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abcd D. acd

【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

③ 。

（3）若pH过高，则对产品的影响是。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

【题目】既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

①Na2SiO3 ②Al（OH）3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3．

A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②③④ D. 全部

【题目】如果SO42-、Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比为4:2:1:1共同存在于同一种溶液中，那么X可能是

A. Cl- B. Na+ C. CO32- D. PO43-

【题目】下列说法正确的是

A．CO2的摩尔质量为44g

B．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

C．5.4g的H2O中约有1.806×1023个分子

D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 有的复分解反应属于氧化还原反应 B. 物质燃烧都属于氧化还原反应

C. 生石灰、熟石灰都属于碱 D. 金属在常温下都是固体

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