题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3 NA

B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+

C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2 NA个NH3分子

D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA

【答案】A

【解析】

试题分析:A、Fe与足量稀HNO3发生反应,生成正三价的铁离子,正确;B、铝离子会发生水解,因此1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有小于0.1 NA 个Al3+,错误;D、这是个可逆反应,不可能进行到底,错误;D、标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用22.4L/mol,错误

练习册系列答案
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【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液,备用。

.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

20.24

20.02

19.98

f.数据处理。

回答下列问题:

1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________

2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________

3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是___________________________________

4bc两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________

5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I-)=_________________mol·L-1

6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________

7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填偏高偏低无影响

①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________

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