题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3 NA
B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2 NA个NH3分子
D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA
【答案】A
【解析】
试题分析:A、Fe与足量稀HNO3发生反应,生成正三价的铁离子,正确;B、铝离子会发生水解,因此在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有小于0.1 NA 个Al3+,错误;D、这是个可逆反应,不可能进行到底,错误;D、标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用22.4L/mol,错误。
【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I-)=_________________mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________。
【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应):
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸,用去体积为VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。
(4)如果选用甲基橙作指示剂,滴定达到终点的现象为____________________________。
(5)某同学四次测定的V数据如下:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
VmL | 15.4 | 12.9 | 13.1 | 13.0 |
请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为____________________。
(6)若在实验过程中存在下列操作,会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是________。
a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定
b、用氢氧化钠溶液滴定时,开始平视,终点俯视
c、用氢氧化钠溶液滴定时,开始有气泡,终点无气泡
d、进行滴定的锥形瓶未干燥