Question

【题目】已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036，向等物质的量浓度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法不正确的是

A. 先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化

B. 当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×1015

C. 过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D. 过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

Answer 1

【答案】A

【解析】根据两种硫化物的Ksp看出，CuS的最小，所以加入Na2S溶液后，先产生CuS沉淀，完全后，再产生ZnS沉淀，不属于沉淀的转化，A错误；c(Cu2+)/ c(Zn2+)= c(Cu2+)c(S2-)/c(Zn2+) c(S2-) = Ksp(CuS)/ Ksp(ZnS)= 1.3×1036/2.0×1022=6.5×1015；B正确；加入足量的硫化钠溶液，ZnSO4和CuSO4全部转化为沉淀，C正确；由于沉淀溶解过程为一个可逆过程，不可能Cu2+和Zn2+完全转化为沉淀，有极少量剩余，D正确；正确选项A。