题目内容
【题目】钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为( )
A.Fe－2e－===Fe2＋
B.2H＋＋2e－===H2↑
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
【答案】C
【解析】在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C项符合题意。
练习册系列答案
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 物质的起始浓度（molL﹣1） | 物质的平衡浓度（molL﹣1） | ||
c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
B.达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D.当温度改变为 T2时，若 k正=k逆 ， 则 T2＞T1
