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【题目】“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:

(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是_______

A. B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是_________

A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。

H2O2 处理法:NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O,推测X的化学式为_______________

NaClO 处理法:aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定

(4)TiO2为催化剂用NaClOCN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________

②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为____

【答案】 D A、B、D、F NaHCO3 B

【解析】试题分析:(1)钠、钾都能和水和二氧化碳反应,所以钠、钾着火,可用来灭火的是细沙,答案为:D;(2NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,ANH4NO3 → N2+ O2+ H2O,元素的化合价有升高,也有降低,所以可以发生,A正确;BNH4NO3 → NH3 + HNO3发生的是非氧化还原反应,B正确;CNH4NO3 → O2+ HNO3+ H2O在这一个反应中,只有元素化合价的升高,不符合氧化还原反应的规律,C错误;DNH4NO3→ N2 + HNO3+H2O ,氮元素发生的自身氧化还原反应,D正确;ENH4NO3→N2+ NH3+ H2O,根据氧化还原反应中得失电子相等,不能配平方程式,E错误;FNH4NO3 →N2O + H2O,反应中氮的化合价有升高也有降低,且能够配平方程式,F正确,答案为:ABDF ;(3① H2O2处理法:NaCN + H2O2—— N2↑+ X + H2O,这是一个氧化还原反应,根据得失电子相等和元素守恒可以推出XNaHCO3,答案为NaHCO3② NaClO处理法:aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2↑+fCO32+bCl+cH2O,氰根离子中碳原子核氮原子个数比为:1:1,反应后CNOC原子和N原子数之比为1:1,所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子个数比为1:1,那么,e : f的值为1:2,答案为B;(4①CNO在酸性条件下与NaClO反应生成N2CO2Cl2,根据元素守恒可知还有H2O,答案为:2 CNO-+ 6ClO-+8H+= N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O根据碳元素守恒被处理掉的CN的物质的量为:nCN=n(CNO=n(CO2= 1.408g/44g/mol=0.032mol200mL CN的浓度为02mol·L—1的溶液中含有CN-的物质的量为:nCN=cV=0.2L×02mol·L—1=0.04mol,该实验中测得CN被处理的百分率为:0.032/0.04×100%=80%,答案为:80%.

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