[题目]下列几种铁板.在镀层被破坏后.最耐腐蚀的是( )A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(　　)
A.镀锌铁板
B.镀铜铁板
C.镀锡铁板
D.镀铅铁板

【答案】A
【解析】A项的镀锌铁板，镀层被破坏后，构成ZnFe原电池，锌为负极被氧化，铁为正极，铁得以保护，故最耐腐蚀.B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀.因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱，形成原电池时，铁为负极，失去电子被氧化，故不耐腐蚀。

练习册系列答案

A. H2XO3B. H2XO4C. H4XO4D. H3XO4

【题目】下列各项所述的数字不是6的是（）
A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数
B.在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
C.在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数
D.在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl﹣的个数

【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为．
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是．

【题目】A～H为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示．其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末．回答下列问题：

（1）F的化学式为，反应Ⅱ中每生成1molG，转移的电子数目为．
（2）反应Ⅰ的化学方程式为．
（3）除去D中混有的C气体，可选用（填字母）． a．氢氧化钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液 d．酸性高锰酸钾溶液．

【题目】B ． [实验化学]
1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36gcm﹣3 ．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
（1）仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和．
（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和．
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是．
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是．
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，，静置，分液．

【题目】共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，含有上述两种作用力的是（）

A. NaOHB. Na2OC. H2SO4D. MgCl2

【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为．
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、．
（3）E的结构简式为．
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为．
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式．
（6）写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）．

【题目】把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是

A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3

C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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