题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同; D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是____________(填字母)。
A.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
B.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.N分子中含有6个σ键和3个π键
D.N分子中所有原子共面
(2)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水,其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2·xH2O,写出这两步反应的离子方程式__________________,____________________。
(3)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y(填 > 或 < )。
【答案】 AD FeTiO3 + 4H+ = Fe2+ + TiO2+ + 2H2O TiO2+ +(x+1)H2O = TiO2xH2O + 2H+ C2H6 N2H4 <
【解析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同,则A为H元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,核外电子排布为1s22s22p2,故B为碳元素; D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍,核外电子排布为1s22s22p4,则D为O元素;C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面,则M为HCHO;A、B两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂,则N为C6H6;E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,E原子核外电子数为18+4=22,故E为Ti;
(1)A.HCHO中O氧原子电负性很大,能与与水分子形成氢键,易溶于水,N为苯,是非极性分子,水分子为极性分子,相似相溶原理,苯难溶于水,故A正确;B.HCHO中C原子形成3个σ键,没有孤电子对,碳原子采用sp2杂化,二氧化碳分子为直线型结构,碳原子采用sp杂化,故B错误;C.苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键,C-C之间是sp2形成的σ键,苯分子中含有12个σ键和1个大π键,故C错误;D.苯为平面结构,所有原子处于同一平面,故D正确,故选AD;
(2)工业上用含Ti的矿石[主要成分为FeTiO3(不溶于水,其中Fe为+2价)]作原料制取TiO2.矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含TiO2+的溶液,再经稀释得TiO2xH2O,这两步反应的离子方程式为:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++(x+1)H2O=TiO2XH2O+2H+;
(3)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子,则X为C2H6、Y为N2H4,N2H4分子之间存在氢键,沸点高于C2H6。
【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 780 | 1300 | 2100 | 11600 |
A. 若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 B. 元素X的常见化合价是+1
C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl