题目内容
类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）
| A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火 |
| B．酸与碱发生中和反应生成1molH2O所释放的热量为中和热，强酸与强碱反应生成1molH2O放出的热量一定相等 |
| C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，分解都只生成HX和NH3 |
| D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，所以铜是正极 |
A、干冰是固态的二氧化碳，钠、镁着火，用干冰灭火器灭火，固态的二氧化碳在加热的条件下变成气态．镁在加热的条件下能和二氧化碳反应 2Mg+CO2
2MgO+C，火情加剧；钠在加热的条件下生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2，氧气是助燃剂，燃烧更旺，故A正确；
B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时，所释放的热量称为中和热．浓酸溶液或浓碱溶液，稀释放热．如果是浓酸溶液与稀碱溶液反应，对浓酸溶液而言，加入稀碱溶液，相当于反应时浓酸溶液还有一个稀释放热的过程；同样道理，浓碱溶液与稀酸反应，浓碱溶液也有一个稀释放热的过程．浓酸溶液与浓碱溶液反应，相当于相互稀释放热．所以酸与碱发生中和反应生成1molH2O所释放的热量强酸与强碱反应生成1molH2O放出的热量不一定相等，故B错误；
C、NH4I 受热分解NH4I（s）
HI（g）+NH3（g），生成的HI，HI在加热的条件下极不稳定，在加热的条件下受热分解2HI（g）
H2（g）+I2（s）NH4Cl加热分解，NH4Cl
NH3+HCl，HCl性质稳定，受热不分解，所以NH4Cl加热只生成HCl和NH3，故C错误；
D、在原电池中，相对活泼金属作负极，相对不活泼金属作正极．这里的“相对活泼金属”仅指电极在电解质溶液中的相对活泼．用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，因为铝被钝化，生成氧化铝；铜与浓硝酸反应发生负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：4H++2NO3-+2e-=2H2O+2NO2↑，总反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，
当反应一段时间后，虽然浓硝酸稀释了，由于是在常温下，钝化生成的致密的氧化铝同样不会与硝酸反应，铜仍作负极．负极：3Cu-6e-=3Cu2+正极：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑
总反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故D错误；
故选A．
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B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时，所释放的热量称为中和热．浓酸溶液或浓碱溶液，稀释放热．如果是浓酸溶液与稀碱溶液反应，对浓酸溶液而言，加入稀碱溶液，相当于反应时浓酸溶液还有一个稀释放热的过程；同样道理，浓碱溶液与稀酸反应，浓碱溶液也有一个稀释放热的过程．浓酸溶液与浓碱溶液反应，相当于相互稀释放热．所以酸与碱发生中和反应生成1molH2O所释放的热量强酸与强碱反应生成1molH2O放出的热量不一定相等，故B错误；
C、NH4I 受热分解NH4I（s）
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D、在原电池中，相对活泼金属作负极，相对不活泼金属作正极．这里的“相对活泼金属”仅指电极在电解质溶液中的相对活泼．用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，因为铝被钝化，生成氧化铝；铜与浓硝酸反应发生负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：4H++2NO3-+2e-=2H2O+2NO2↑，总反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，
当反应一段时间后，虽然浓硝酸稀释了，由于是在常温下，钝化生成的致密的氧化铝同样不会与硝酸反应，铜仍作负极．负极：3Cu-6e-=3Cu2+正极：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑
总反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故D错误；
故选A．
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