有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸.将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口.将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中.观察到现象如右图: (1)盛的试管中气球变得更大, 大小气球(不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为 . (2)甲同学用手触摸试管.发现盛NaHCO3粉末的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁ ； ΔH₁>0

CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂； ΔH₂<0

甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。

（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A、NaHCO₃的溶解是吸热过程

B、NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C、Na₂CO₃的溶解是放热过程

D、Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

【答案】

（1）①NaHCO₃（1分），53：42 （2分）；（2）不正确（2分）（3）天平、温度计（各1分）

（4）A、B、C（3分）；（5）NaHCO₃的溶解过程及NaHCO₃溶液和盐酸反应的吸、放热过程（2分）.

【解析】

练习册系列答案

的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＞0 CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确

不正确

（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目可拟为《

NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）

》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO₃的溶解是

吸热

（填“吸热”或“放热”）过程；
②Na₂CO₃的溶解是

放热

（填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应；
④Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃、Na₂CO₃同时倒入试管中，观察．反应方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
①两试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）

；
②甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲下结论的方法是否正确

（填正确或不正确）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做了3次平行实验，取平均值）

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	50mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	50mL水	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	23.0℃
③	35mL稀盐酸	含2.5gNaHCO₃的饱和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	35mL稀盐酸	含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液15mL水	20℃	20.6℃
⑤	50mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	17.4℃
⑥	50mL稀盐酸	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	23.5℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《

》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为

和

；通过上述实验可得出多条结论，如：
a：NaHCO₃的溶解是

（吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是

（吸热或放热）反应．

高中教材中有这样一个实验：在两支同样大小的试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）

；
（2）盛NaHCO₃的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填最简整数比）

；
（3）等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？

．

（16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，盛       的试管中气体产生较快，盛        的试管中气球变得更大；
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下结论的方法是否正确             （填“正确”或“不正确”）
（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

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