题目内容
【题目】下列试剂的保存方法错误的是( )
A.实验室少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中
C.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中
【答案】B
【解析】
A．钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，故A正确；
B．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故B错误；
C．亚铁离子容易被氧化，加入少量铁粉可以防止被氧化，故C正确；
D．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故D正确；
故答案为B。
【题目】工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。
实验方案 | 预期现象 | |
a | 加NaOH溶液 | 产生白色沉淀，变灰绿再变红褐 |
b | 先加KSCN溶液，再加氯水 | 先无明显现象，后变红 |
c | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
d | 先加氯水，再加KSCN溶液 | 溶液先变黄，再变红 |
③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。
（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。