Question

【题目】常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.HX的酸性强于HY的酸性
B.a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等
C.水的电离程度：a点小于c点
D.若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．相同浓度时，AG的值越大，溶液中氢离子浓度越大，稀释前HX的溶液中AG的值大，即HX溶液中氢离子浓度大，所以HX的酸性比HY强，故A正确；B．a、b两点的AG值相同，即氢离子浓度相同，则两个溶液中氢氧根离子的浓度也相同，所以c（Y﹣）的c（X﹣）相同，即a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等，故B正确；
C．AG的值越大，溶液中氢离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，a点的AG值大，a点溶液中氢离子浓度大，水的电离程度小，所以水的电离程度：a点小于c点，故C正确；
D．稀释前，HX的溶液中AG=12，说明c（H+）=0.1mol/L，而酸的浓度为0.1mol/L，所以HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c（X﹣）不变，故D错误．
故选D．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．