Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。

（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。

（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________

Answer 1

【答案】 Na>Cl>F HClO4 H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】（1）根据周期序数和族序数可知：④、⑤、⑦分别为F、Na、Cl，同周期从左到右原子半径减小，Na>Cl；同主族从上到下原子半径依次增大，Cl>F，所以原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F

（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的分别为H2SO4、HClO4，非金属性：Cl 大于S ，酸性强弱为HClO4＞H2SO4

（3）③最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，呈两性。⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH为强碱，Al(OH)3能 溶于强碱：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O