Question

【题目】常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

A.HA的电离方程式:HAH++A-

B.N点、K点水的电离程度:N<K

C.N点溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K点溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析图像中的pH变化曲线，起始时溶液的pH值为2，说明HA酸为一元弱酸，当加入50mL时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH值小于7，说明碱是一元弱碱。

A．HA酸为一元弱酸，其电离方程式要用可逆符号，不可以用等号，故A选项错误。

B．N点时溶液为中性，K点时碱过量较多，碱能抑制水的电离，故电离程度N＞K，故B选项错误。

C．根据N点溶液中的电荷守恒，可得出：c(A - )= c(M + )＞ c(OH - )= c(H + )，故C选项错误。

D．K点时溶液中的电荷守恒，可得出：c(A - )+ c(OH - )= c(H + )+ c(M + )，溶液中物料守恒可得c(MOH)+c(M + )= 0.1mol/L，联立消去c（M+）可得c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1，故D选项正确。

故答案选D。